Physique Chimie au lycée Terminale STL.C2D Synthèses chimiques

02 – Des synthèses limitées

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Terminale STL.C2D
L'eau solvant Synthèses organiques et inorganiques Séparation et purification Aspects microscopiques de la réaction chimique Analyses Capteurs électrochimiques Synthèses hors équilibre Préparation aux épreuves du Bac
Première GÉN.SPC
Ondes et signaux Constitution et transformations de la matière Mouvement et interactions L’énergie : conversions et transferts
Première STL.C2D
Les ions des solutions aqueuses Étalonnage de solutions par mesure de grandeurs physiques Titrage de solutions acido-basiques Spectroscopie et molécules organiques Synthèse chimique Quatre types de réactions de synthèse
Seconde GT.PC
Constitution et transformations de la matière Mouvement et interactions Ondes et signaux

Techniques expérimentales en chimie
Techniques élémentaires Chimie analytique Obtention du composé d'intérêt Isolement du composé d'intérêt Vérification de la pureté Purification
Progressions annuelles
Terminale STL.C2D Première GEN.SPC Première STL.C2D Seconde GT.PC
Méli-mélo
Programmes officiels Le site du lycée Kastler Merci - Sources La classe inversée Gestion de la classe Programmes 2010

Objectifs de la séquence :

  • Transformation spontanée et évolution d'un système vers un état d'équilibre.
  • Justifier le caractère spontané d'une transformation en comparant le quotient de réaction Qr et la constante d'équilibre K.
  • Déterminer un rendement de synthèse.

Avant la classe

  • Copier le titre et les objectifs de la séquence.
  • L'équilibre chimique et la constante d'équilibre Kc
  • Signification de Kc
  • Évolution vers l'état d'équilibre :
  • Comparer la constante de réaction Qr avec Kc :
  • Exemples de calcul constante de réaction Qr
  • Faire la synthèse des vidéos sous la forme de votre choix.
  • Répondre au quiz sur les équilibres chimiques.

En classe

Après la classe

  • Revoir la séquence en s'assurant de la présence du vocabulaire suivant : équilibre chimique, constante de réaction à l'équilibre (unité, variation avec T) signification de Kc, quotient de réaction hors équilibre, comparaison de Qr et Kc pour prédire l'évolution du système.
  • Refaire les exercices vus en classe.