Physique Chimie au lycée Techniques expérimentales Chimie analytique

08 – Titrage suivi par potentiométrie

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Terminale STL.C2D
L'eau solvant Synthèses organiques et inorganiques Séparation et purification Aspects microscopiques de la réaction chimique Analyses Capteurs électrochimiques Synthèses hors équilibre Préparation aux épreuves du Bac
Première GÉN.SPC
Ondes et signaux Constitution et transformations de la matière Mouvement et interactions L’énergie : conversions et transferts
Première STL.C2D
Les ions des solutions aqueuses Étalonnage de solutions par mesure de grandeurs physiques Titrage de solutions acido-basiques Spectroscopie et molécules organiques Synthèse chimique Quatre types de réactions de synthèse
Seconde GT.PC
Constitution et transformations de la matière Mouvement et interactions Ondes et signaux

Techniques expérimentales en chimie
Techniques élémentaires Chimie analytique Obtention du composé d'intérêt Isolement du composé d'intérêt Vérification de la pureté Purification
Progressions annuelles
Terminale STL.C2D Première GEN.SPC Première STL.C2D Seconde GT.PC
Méli-mélo
Programmes officiels Le site du lycée Kastler Merci - Sources La classe inversée Gestion de la classe Programmes 2010

La potentiométrie utilise un voltmètre pour mesurer la différence de potentiel entre une électrode indicatrice (ou de travail) et une électrode de référence, plongées dans la solution à étudier.

Électrodes

  • Électrode de première espèce
  • Électrode de deuxième espèce
  • Électrode de troisième espèce

Électrodes de référence

  • L'électrode de référence absolue est l'électrode standard à hydrogène (ESH) qui n'existe pas en pratique.
  • Au laboratoire, l'électrode de référence est l'électrode au calomel saturé (ECS) dont le potentiel par rapport à l'ESH est de 248 mV.

Titrage

  • Titrage suivi par potentiométrie. Désolé pour le piano.
    Dans cet exemple, la réaction support est une réaction redox.
  • Exploitation par la méthode des tangentes