Physique Chimie au lycée Terminale STL.C2D Composition des systèmes chimiques

06 – Oxydo-réduction

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Première GÉN.SPC
Ondes et signaux Constitution et transformations de la matière Mouvement et interactions L’énergie : conversions et transferts
Première STL.C2D
Sécurité et environnement | Aspect macroscopique des synthèses chimiques Aspect microscopique des synthèses chimiques | Réaction de Cannizzaro Tests physiques et chimiques Spectroscopie Dosage par étalonnage spectrophotométrique Dosage par titrage
Terminale STL.C2D
Composition des systèmes chimiques Aspects macroscopiques des synthèses chimiques Aspects microscopiques des synthèses chimiques

Progressions annuelles
Terminale STL.C2D Première GEN.SPC Première STL.C2D
Méli-mélo
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Objectifs de la séquence

  • Prérequis : oxydant, réducteur, n.o. couple, demi réaction.
  • Écrire l’équation d’une réaction d’oxydo-réduction en milieu acide ou basique.
  • Connaître les tests d’identification des aldéhydes (liqueur de Fehling et miroir d’argent)
  • Définir l’électrode standard à hydrogène comme une demi-pile de référence permettant de déterminer le potentiel d’un couple redox correspondant à une autre demi-pile.
  • Déterminer le potentiel d’un couple donné en utilisant la relation de Nernst, la composition du système étant donnée.
  • Prévoir l’influence des concentrations sur la valeur du potentiel d’un couple.
  • Calculer une constante d’équilibre à partir des potentiels standard.
  • Prévoir le sens d’évolution spontanée d’une réaction d’oxydo-réduction à l’aide des potentiels des couples mis en jeu ou de la valeur du quotient de réaction.