Sciences Physiques et Chimiques au lycée Techniques expérimentales Chimie analytique 04 – Principe des dosages par étalonnage
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Terminale STL.C2D
L'eau solvant Synthèses organiques et inorganiques Séparation et purification Aspects microscopiques de la réaction chimique Analyses Capteurs électrochimiques Synthèses hors équilibre Préparation aux épreuves du Bac
Première S
Sources de lumière colorée Matières colorées Œil et processus de la vision Couleur et avancement d'une transformation chimique Cohésion et dissolution des solides Transformations de la matière et température Champs et forces L'énergie se conserve Synthétiser des molécules Radioactivité, particules et interactions
Première STL.C2D
Préparation de solutions Dosages par étalonnage Dosages par titrage Spectroscopie Synthèses organiques Les enjeux de la chimie
Seconde
Le diagnostic médical Constitution et structure de la matière Les médicaments L'étude du mouvement Les besoins de l'organisme Gérer la pression La transformation chimique La lumière des étoiles Deux infinis

Techniques expérimentales en chimie
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Le dosage par étalonnage est une méthode non destructive pour déterminer la concentration d'une espèce en solution. La mesure d’une grandeur physique de la solution (absorbance, conductance, indice de réfraction...) dont la valeur dépend de la concentration, permet de déterminer cette dernière après avoir tracé une droite d'étalonnage.

Principe

  • Dosage par étalonnage

Exemple classique

  • L'absorbance est la grandeur qui permet classiquement de présenter les dosages par étalonnage.
    La loi de Beer-Lambert exprime la proportionnalité de l'absorbance, à une longueur d'onde donnée, à la concentration de la solution en espèce chimique colorée.