Physique-Chimie au lycée Techniques expérimentales Chimie analytique

04 – Principe des dosages par étalonnage

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Terminale STL.C2D
L'eau solvant Synthèses organiques et inorganiques Séparation et purification Aspects microscopiques de la réaction chimique Analyses Capteurs électrochimiques Synthèses hors équilibre Préparation aux épreuves du Bac
Première GÉN.SPC
Ondes et signaux Constitution et transformations de la matière Mouvement et interactions L’énergie : conversions et transferts
Première STL.C2D
Les ions des solutions aqueuses Étalonnage de solutions par mesure de grandeurs physiques Titrage de solutions acido-basiques Spectroscopie et molécules organiques Synthèse chimique Quatre types de réactions de synthèse
Seconde GT.PC
Constitution et transformations de la matière Mouvement et interactions Ondes et signaux

Techniques expérimentales en chimie
Techniques élémentaires Chimie analytique Obtention du composé d'intérêt Isolement du composé d'intérêt Vérification de la pureté Purification
Progressions annuelles
Terminale STL.C2D Première GEN.SPC Première STL.C2D Seconde GT.PC
Méli-mélo
Programmes officiels Le site du lycée Kastler Merci - Sources La classe inversée Gestion de la classe Programmes 2010

Le dosage par étalonnage est une méthode non destructive pour déterminer la concentration d'une espèce en solution. La mesure d’une grandeur physique de la solution (absorbance, conductance, indice de réfraction...) dont la valeur dépend de la concentration, permet de déterminer cette dernière après avoir tracé une droite d'étalonnage.

Principe

  • Dosage par étalonnage

Exemple classique

  • L'absorbance est la grandeur qui permet classiquement de présenter les dosages par étalonnage.
    La loi de Beer-Lambert exprime la proportionnalité de l'absorbance, à une longueur d'onde donnée, à la concentration de la solution en espèce chimique colorée.